Hidròxid de sodi
Hidròxid de sodi, la fórmula química de la qual és NaOH, es coneix comunament com a sosa càustica, sosa càustica i sosa càustica. Quan es dissol, emet olor d'amoníac. És un càustic fortàlcali, que generalment es presenta en escates o en forma granular. És fàcilment soluble en aigua (quan es dissol en aigua, desprèn calor) i forma una solució alcalina. A més, és deliquescent i absorbeix fàcilment el vapor d'aigua (deliqüescència) i el diòxid de carboni (deteriorament) de l'aire. El NaOH és una de les substàncies químiques necessàries als laboratoris químics, i també és una de les substàncies químiques habituals. El producte pur és un cristall incolor i transparent. Densitat 2,130 g/cm. Punt de fusió 318,4 ℃. El punt d'ebullició és de 1390 ℃. Els productes industrials contenen una petita quantitat de clorur de sodi i carbonat de sodi, que són cristalls blancs i opacs. N'hi ha de blocs, escamosos, granulars i en forma de vareta. Quantitat tipus 40.01
Hidròxid de sodies pot utilitzar com a agent de neteja alcalí en el tractament de l'aigua, que es dissol en etanol i glicerol; Insoluble en propanol i èter. També corroeix el carboni i el sodi a alta temperatura. Reacció de desproporció amb halogens com clor, brom i iode. Neutralitzeu amb àcids per formar sal i aigua.
Propietats físiques del plegament
L'hidròxid de sodi és un sòlid cristal·lí translúcid blanc. La seva solució aquosa té un gust astringent i una sensació setinada.
Deliquescència plegable És deliquescent a l'aire.
Absorció d'aigua plegable
L'àlcali sòlid és altament higroscòpic. Quan s'exposa a l'aire, absorbeix les molècules d'aigua a l'aire i, finalment, es dissol completament en solució, però l'hidròxid de sodi líquid no té higroscopicitat.
Solubilitat de plegament
Alcalinitat plegable
L'hidròxid de sodi es dissociarà completament en ions de sodi i ions d'hidròxid quan es dissol a l'aigua, de manera que té la generalitat d'àlcali.
Pot dur a terme una reacció de neutralització àcid-base amb qualsevol àcid protònic (que també pertany a la reacció de doble descomposició):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
De la mateixa manera, la seva solució pot experimentar una reacció de doble descomposició amb una solució salina:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Reacció de saponificació de plegament
En moltes reaccions orgàniques, l'hidròxid de sodi també juga un paper similar com a catalitzador, entre els quals el més representatiu és la saponificació:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Col·laps un altre
La raó per la qual l'hidròxid de sodi es deteriora fàcilment en carbonat de sodi (Na₂CO₃) a l'aire és perquè l'aire conté diòxid de carboni (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Si s'introdueix contínuament diòxid de carboni excessiu, es generarà bicarbonat de sodi (NaHCO₃), comunament conegut com a bicarbonat de sodi, i l'equació de reacció és la següent:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
De la mateixa manera, l'hidròxid de sodi pot reaccionar amb òxids àcids com el diòxid de silici (SiO₂) i el diòxid de sofre (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (traça) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (excessiu) = NaHSO₃ (el NASO generat i l'aigua reaccionen amb SO excessiu per generar nahSO)
